Gabarito disponível
Considere as seguintes afirmações.
I A água (H2O) sempre terá a proporção de 2 g de hidrogênio para 16 g de oxigênio (razão 1:8), esteja ela em pequena ou em grande quantidade.
II 40 g de cálcio combinam-se com 16 g de oxigênio; 71 g de cloro combinam-se com 16 g de oxigênio; quando cálcio e cloro reagem entre si, a proporção é de 40:71, exatamente a mesma obtida nas combinações anteriores.
III Na reação 2 H2 + O2 → 2 H2O, a massa de hidrogênio e oxigênio consumida é exatamente igual à massa de água formada.
IV No monóxido de carbono (CO), a proporção C/O é de 12 g de carbono para 16 g de oxigênio; no dióxido de carbono (CO2), essa proporção é de 12 g de carbono para 32 g de oxigênio; a relação entre as massas de oxigênio no CO e no CO2 é de 16:32, ou seja, 1:2, números inteiros pequenos.
As afirmações I, II, III e IV estão associadas, respectivamente, às leis de
I A água (H2O) sempre terá a proporção de 2 g de hidrogênio para 16 g de oxigênio (razão 1:8), esteja ela em pequena ou em grande quantidade.
II 40 g de cálcio combinam-se com 16 g de oxigênio; 71 g de cloro combinam-se com 16 g de oxigênio; quando cálcio e cloro reagem entre si, a proporção é de 40:71, exatamente a mesma obtida nas combinações anteriores.
III Na reação 2 H2 + O2 → 2 H2O, a massa de hidrogênio e oxigênio consumida é exatamente igual à massa de água formada.
IV No monóxido de carbono (CO), a proporção C/O é de 12 g de carbono para 16 g de oxigênio; no dióxido de carbono (CO2), essa proporção é de 12 g de carbono para 32 g de oxigênio; a relação entre as massas de oxigênio no CO e no CO2 é de 16:32, ou seja, 1:2, números inteiros pequenos.
As afirmações I, II, III e IV estão associadas, respectivamente, às leis de
Resolução comentada
I Proust, II Richter, III Lavoisier, IV Dalton.
I trata de proporção constante na composição da água (lei de Proust). II mostra que as massas que se combinam com uma mesma massa de oxigênio também se combinam entre si (lei de Richter-Wenzel, proporções recíprocas). III afirma que a massa dos reagentes é igual à dos produtos (lei de Lavoisier). IV mostra que, para massa fixa de carbono, as massas de oxigênio estão em razão de números inteiros pequenos (lei de Dalton, proporções múltiplas). Logo, C.
Análise das alternativas
A, B, D e E) Erradas: associam as afirmações a leis trocadas, que não correspondem ao conteúdo de cada item.
Referência: Leis ponderais: Lavoisier, Proust, Dalton e Richter.
Resolução comentada do VaiConcursos.