Questão 54 — Termoquímica — Processos Exotérmicos e Endotérmicos (Química) — Cebraspe · Secretaria de Estado da Educação de Sergipe (SEED/SE) 2026

Química Termoquímica — Processos Exotérmicos e Endotérmicos

Cebraspe 2026

Secretaria de Estado da Educação de Sergipe (SEED/SE) · Professor de Educação Básica – Área de Atuação: Grupo I – Ensino Fundamental e Ensino Médio – Disciplina: Química

Gabarito disponível

Durante uma atividade experimental, foram adicionados, lentamente, pequenos cristais de hidróxido de sódio sólido — NaOH(s) — a um béquer contendo água destilada à temperatura ambiente. Após alguns instantes, percebeu-se que a temperatura da água aumentou, mesmo sem aquecimento externo.

Nesse caso, a transformação observada é classificada como

Selecione uma alternativa A) reação de neutralização, pois há transferência de íons hidroxila que neutralizam os íons hidrônio da água. B) reação exotérmica, pois a variação de entalpia do processo é positiva. C) um processo exotérmico, pois a dissolução do hidróxido de sódio libera calor para o meio. D) reação endotérmica, pois o sistema absorve calor do ambiente durante a reação do NaOH com a água. E) um processo endotérmico, pois há liberação de calor causada pela quebra de ligações do NaOH(s) no processo de solvatação.

Resolução comentada

A dissolução do NaOH em água libera calor: processo exotérmico.

O aumento da temperatura da água indica que o sistema liberou calor para o meio. A dissolução do NaOH(s) em água é um processo exotérmico (ΔH < 0), pois a energia liberada na hidratação dos íons supera a necessária para romper a rede cristalina. A alternativa C está correta.

Análise das alternativas

A) Errada: não há neutralização, pois a água não é ácido e o NaOH só se dissocia. B) Errada: em processo exotérmico, ΔH é negativo. D) Errada: o sistema libera calor, não absorve. E) Errada: processo endotérmico absorve calor, e a liberação de calor mostra que é exotérmico.

Referência: Termoquímica: entalpia de dissolução.

Resolução comentada do VaiConcursos.