Questão 60 — Eletroquímica — Corrosão e Potenciais de Redução (Química) — Cebraspe · Secretaria de Estado da Educação de Sergipe (SEED/SE) 2026

Química Eletroquímica — Corrosão e Potenciais de Redução

Cebraspe 2026

Secretaria de Estado da Educação de Sergipe (SEED/SE) · Professor de Educação Básica – Área de Atuação: Grupo I – Ensino Fundamental e Ensino Médio – Disciplina: Química

Gabarito disponível

Em uma atividade investigativa sobre eletroquímica, os alunos tiveram que analisar os fatores que influenciam a corrosão de metais no cotidiano. Para isso, utilizaram placas zincadas, pregos de ferro, além de recursos simples, como lixas, soluções salinas caseiras, água filtrada, limão, cobre retirado de fios e uma bateria comum de 9 V. A atividade integrou observação experimental, construção de modelos explicativos e registro em portfólio, culminando com uma roda de discussão e um instrumento avaliativo individual com itens abertos. O professor também forneceu aos alunos uma tabela simplificada da série eletroquímica, contendo potenciais-padrão de redução (E°), a 25 °C, 1 atm e 1 mol/L, de Fe²⁺/Fe, Cu²⁺/Cu e Zn²⁺/Zn, mostrada a seguir.

Tabela de potenciais-padrão de redução: Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ → Cu(s), +0,34 V; Fe²⁺(aq) + 2 e⁻ → Fe(s), −0,44 V; Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ → Zn(s), −0,76 V.

Tabela de potenciais-padrão de redução: Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ → Cu(s), +0,34 V; Fe²⁺(aq) + 2 e⁻ → Fe(s), −0,44 V; Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ → Zn(s), −0,76 V.

No que se refere à eletroquímica e ao uso adequado de recursos didáticos e princípios de ensino e avaliação em química, assinale a opção correta.

Selecione uma alternativa A) Quando ferro e cobre estão em contato na presença de um eletrólito, o ferro atua como cátodo, recebendo elétrons e sendo protegido da oxidação, enquanto o cobre, com maior potencial de redução, funciona como ânodo e sofre corrosão. B) A estratégia avaliativa feita pelo professor é inadequada, pois atividades experimentais exigem como método de avaliação instrumentos de cálculos de potencial, evitando que o aluno recorra à interpretação qualitativa de fenômenos cotidianos. C) Ao lixar a superfície de um prego de ferro imerso em solução salina, os alunos favorecem a oxidação do ferro, permitindo observar a corrosão de forma mais evidente e relacionar a perda de massa ao potencial de redução do ferro indicado na série eletroquímica, reforçando a conexão entre fenômeno experimental e modelo teórico. D) Embora materiais simples, como pregos, lixas e fios metálicos, possam ser utilizados em atividades experimentais, sua aplicação é limitada, pois não permite que os alunos explorem, de maneira satisfatória, conceitos centrais como potencial-padrão, série eletroquímica e formação de células galvânicas. E) Ao imergir uma placa de zinco e um fio de cobre em solução salina, conectando-os aos polos positivo e negativo, respectivamente, de uma bateria de 9 V, os alunos perceberiam a deposição de zinco metálico sobre o cobre, o qual aumentaria sua massa durante a eletrólise.