Gabarito disponível
Um metal hipotético possui a estrutura cristalina cúbica simples. Se seu peso atômico é de 70,4 g/mol e seu parâmetro de rede vale 0,252 nm (0,252 x 10⁻⁷ cm), a sua massa específica em g/cm³ equivale a:
Dados:
Número de Avogrado = 6 x 10²³ átomos/mol; e
ρ = (n.A)/(Vc.Na)
Dados:
Número de Avogrado = 6 x 10²³ átomos/mol; e
ρ = (n.A)/(Vc.Na)
Resolução comentada
A massa específica calculada é cerca de 7,33 g/cm³.
A estrutura cúbica simples tem n=1 átomo por célula. Vc = (0,252×10⁻⁷)³ ≈ 1,60×10⁻²³ cm³. Então ρ = 70,4/(1,60×10⁻²³ × 6×10²³) = 70,4/9,60 ≈ 7,33 g/cm³.
Análise das alternativas
Os demais valores (7,31; 7,35; 7,37; 7,39) não resultam do cálculo, que dá 7,33.
Referência: Callister, Ciência e Engenharia de Materiais: densidade teórica.
Resolução comentada do VaiConcursos.