Gabarito disponível
A equação (1) estabelece a lei dos gases ideais, que pode ser reescrita no formato demonstrado pela equação (2), através do volume específico v = V/m e da constante de um gás particular R = R̄/M. Nessas equações V representa o volume, m a massa do sistema, R̄ a constante universal dos gases, p a pressão, T a temperatura e M a massa molar do gás.
Para gases ideais, o trabalho específico w_i,f = W_i,f/m realizado pelo sistema em um processo isotérmico que vai do estado inicial (i) para o final (f) é dado por:
Considere como sistema o CO₂ (R = 0,1889kJ/(kgK)), admitido como gás ideal contido em um dado cilindro, realizando o ciclo mostrado no diagrama p − V. Calcule a massa do gás, considerando que o trabalho realizado pelo sistema do processo que vai do estado 3 para o estado 1 é dado por W₃,₁ = 674,3730kJ/K, que a razão dos volumes nos estados 2 e 1 é V₂/V₁ = 0,5, que a temperatura no estado 3 é de T₃ = 327°C.
Dados:
ln(2) = 0,7; e
0°C equivalente a −273K.
Figura – Diagrama p − V
Para gases ideais, o trabalho específico w_i,f = W_i,f/m realizado pelo sistema em um processo isotérmico que vai do estado inicial (i) para o final (f) é dado por:
Considere como sistema o CO₂ (R = 0,1889kJ/(kgK)), admitido como gás ideal contido em um dado cilindro, realizando o ciclo mostrado no diagrama p − V. Calcule a massa do gás, considerando que o trabalho realizado pelo sistema do processo que vai do estado 3 para o estado 1 é dado por W₃,₁ = 674,3730kJ/K, que a razão dos volumes nos estados 2 e 1 é V₂/V₁ = 0,5, que a temperatura no estado 3 é de T₃ = 327°C.
Dados:
ln(2) = 0,7; e
0°C equivalente a −273K.
Figura – Diagrama p − V