Gabarito disponível
Uma sala de 6m x 10m x 4m a 10kPa e 27°C contém apenas nitrogênio. Considerando que o N₂ comporta-se como gás ideal, calcule a quantidade de mols de N₂ e assinale a opção correta.
Dado: R = 8,3 N.m/mol.K
Dado: R = 8,3 N.m/mol.K
Resolução comentada
n = PV/RT ≈ 963,85 mol.
V = 6·10·4 = 240 m³; P = 10 kPa = 10.000 Pa; T = 300 K. Então n = PV/(RT) = 2,4×10⁶ / (8,3·300) = 2,4×10⁶/2490 ≈ 963,85 mol.
Análise das alternativas
A, C, D, E) Erradas: valores que não resultam de n = PV/RT com os dados e unidades corretos.
Referência: Equação de estado dos gases ideais.
Resolução comentada do VaiConcursos.