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Texto-base:
2 H₂O ⇌ 2 H₂ + O₂
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Zₕ = 1, Zₒ = 8, Zₚ = 15, Mₕ = 1,0 g/mol, Mₒ = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm · L · K⁻¹ · mol⁻¹ é a constante universal dos gases perfeitos, julgue os itens que se seguem.
Supondo que todo o oxigênio produzido na eletrólise seja lançado na atmosfera, então, a 1 atm de pressão e 298 K de temperatura, uma tonelada de água submetida à eletrólise lançará mais de 500.000 L de oxigênio na atmosfera.
2 H₂O ⇌ 2 H₂ + O₂
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Zₕ = 1, Zₒ = 8, Zₚ = 15, Mₕ = 1,0 g/mol, Mₒ = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm · L · K⁻¹ · mol⁻¹ é a constante universal dos gases perfeitos, julgue os itens que se seguem.
Supondo que todo o oxigênio produzido na eletrólise seja lançado na atmosfera, então, a 1 atm de pressão e 298 K de temperatura, uma tonelada de água submetida à eletrólise lançará mais de 500.000 L de oxigênio na atmosfera.