Gabarito disponível
O clorato de potássio (KClO₃) é uma substância bastante utilizada nos laboratórios didáticos para obtenção de gás oxigênio a partir da sua decomposição térmica, que gera como resíduo sólido o cloreto de potássio, de acordo com a equação que se segue.
2 KClO₃ (s) → 2 KCl (s) + 3 O₂ (g)
Considerando-se que tenham sido utilizados na reação em apreço 735 g de KClO₃ e assumindo-se que todo o oxigênio gerado pela decomposição do KClO₃ tenha sido consumido na combustão completa do buteno (C₄H₈) e sabendo-se que M(O₂) = 32,0 g/mol, M(C₄H₈) = 56,0 g/mol e M(KClO₃) = 122,5 g/mol, é correto afirmar que a massa de C₄H₈ consumida na reação de combustão é igual a
2 KClO₃ (s) → 2 KCl (s) + 3 O₂ (g)
Considerando-se que tenham sido utilizados na reação em apreço 735 g de KClO₃ e assumindo-se que todo o oxigênio gerado pela decomposição do KClO₃ tenha sido consumido na combustão completa do buteno (C₄H₈) e sabendo-se que M(O₂) = 32,0 g/mol, M(C₄H₈) = 56,0 g/mol e M(KClO₃) = 122,5 g/mol, é correto afirmar que a massa de C₄H₈ consumida na reação de combustão é igual a