Gabarito disponível
Uma solução 6,00 × 10⁻⁵ mol L⁻¹ do complexo FeSCN²⁺(aq) apresenta uma transmitância de 56,7% quando medida em uma célula de 2,50 cm no comprimento de onda de 525 nm. Assim, assinale a opção que apresenta o valor correto, em mol⁻¹ L cm⁻¹, da absortividade molar do complexo FeSCN²⁺(aq).
Dado: log(0,567) ≈ −0,246
Dado: log(0,567) ≈ −0,246
Resolução comentada
Lei de Beer: ε = A/(b·c), com A = −log T.
A = −log(0,567) = 0,246. Então ε = 0,246 / (2,50 cm × 6,00×10⁻⁵ mol/L) = 0,246 / 1,50×10⁻⁴ ≈ 1,64×10³ L mol⁻¹ cm⁻¹.
Análise das alternativas
As demais alternativas não resultam da aplicação correta de A = εbc com A = 0,246, b = 2,50 cm e c = 6,00×10⁻⁵ mol/L. Só a C coincide com o resultado.
Referência: Espectrofotometria — Lei de Lambert-Beer
Resolução comentada do VaiConcursos.