Gabarito disponível
Uma amostra de estanho foi dissolvida em meio ácido e titulada com permanganato de potássio 0,400 mol/L. Considerando que todo o estanho encontra-se na forma de Sn²⁺ e que o volume de titulante gasto foi 20,0 mL, qual é a quantidade do metal na amostra original?
Reação: 2 MₙO₄⁻ + 5 Sn²⁺ + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 Sn⁴⁺ + 8 H₂O
Reação: 2 MₙO₄⁻ + 5 Sn²⁺ + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 Sn⁴⁺ + 8 H₂O
Resolução comentada
Estequiometria da titulação de Sn²⁺ com MnO₄⁻ (2:5).
n(MnO₄⁻) = 0,400 mol/L × 0,0200 L = 8,0×10⁻³ mol. Pela proporção 2 MnO₄⁻ : 5 Sn²⁺, n(Sn²⁺) = 8,0×10⁻³ × 5/2 = 2,0×10⁻² mol.
Análise das alternativas
As demais alternativas vêm de erros de proporção. Por exemplo, 1,0×10⁻² mol seria o valor se a razão fosse 2:2,5 invertida, e 4,0×10⁻² mol se a razão fosse 1:5. Só 2,0×10⁻² mol resulta do cálculo correto.
Referência: Volumetria de oxirredução — permanganometria
Resolução comentada do VaiConcursos.