Gabarito disponível
Assinale a opção que apresenta o valor correto, em kJ, da entalpia de reação da síntese do gás brometo de hidrogênio, H₂(g) + Br₂(l) → 2HBr(g).
Dados:
Reação | Entalpia de reação
NH₃(g) + HBr(g) → NH₄Br(s) | ΔH⁰ = −188,32 kJ
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) | ΔH⁰ = −92,22 kJ
N₂(g) + 4H₂(g) + Br₂(l) → 2NH₄Br(s) | ΔH⁰ = −541,66 kJ
Dados:
Reação | Entalpia de reação
NH₃(g) + HBr(g) → NH₄Br(s) | ΔH⁰ = −188,32 kJ
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) | ΔH⁰ = −92,22 kJ
N₂(g) + 4H₂(g) + Br₂(l) → 2NH₄Br(s) | ΔH⁰ = −541,66 kJ
Resolução comentada
Combinando as equações pela Lei de Hess obtém-se ΔH = −72,80 kJ.
Some a 3ª equação (−541,66) com o inverso do dobro da 1ª (+376,64) e com o inverso da 2ª (+92,22). O resultado é H₂ + Br₂(l) → 2HBr, com ΔH = −541,66 + 376,64 + 92,22 = −72,80 kJ.
Análise das alternativas
A, C, D e E resultam de erros de sinal ou de coeficiente, como não dobrar a 1ª equação ou não inverter as equações.
Referência: Lei de Hess – Termoquímica
Resolução comentada do VaiConcursos.