Questão 49 — Teorias Ácido-Base — Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis (Química) — Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) · Marinha do Brasil 2023

Química Teorias Ácido-Base — Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2023

Marinha do Brasil · Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) — Química · Caderno Amarela

Gabarito disponível

No decorrer do desenvolvimento da Química foram formuladas diferentes teorias ácido-base. Sobre essas teorias, é correto afirmar que o conceito de:

Selecione uma alternativa A) Arrhenius pode ser aplicado em soluções aquosas ou não aquosas. B) Bronsted-Lowry define base como substância capaz de aceitar próton. C) Lewis introduziu as definições de ácido e base conjugados. D) Bronsted-Lowry define ácido como substância capaz de doar par de elétrons. E) Lewis é restrito, pois só é aplicado em soluções aquosas.

Resolução comentada

Para Brønsted-Lowry, base é a espécie que aceita próton.

Na teoria de Brønsted-Lowry, ácido doa próton (H⁺) e base aceita próton. A ideia de par conjugado também vem dessa teoria.

Análise das alternativas

A) Errada: Arrhenius se restringe a soluções aquosas. C) Errada: ácido e base conjugados são conceito de Brønsted-Lowry, não de Lewis. D) Errada: doar par de elétrons é característica da base de Lewis. E) Errada: Lewis é a teoria mais ampla e não se limita a soluções aquosas.

Referência: Teorias ácido-base (Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis)

Resolução comentada do VaiConcursos.