Gabarito disponível
Um técnico de laboratório misturou 200 mL de ácido sulfúrico 0,06 M com 400 mL de ácido clorídrico 0,02 M. O pH da solução final obtida é de:
Dados:
log 0,01 = -2,00;
log 0,03 = -1,52;
log 0,05 = -1,30; e
log 0,07 = -1,15.
Dados:
log 0,01 = -2,00;
log 0,03 = -1,52;
log 0,05 = -1,30; e
log 0,07 = -1,15.
Resolução comentada
Os mols de H⁺ somam 0,032 em 0,6 L, o que dá cerca de 0,05 M e pH ≈ 1,30.
H₂SO₄ fornece 2 × 0,06 × 0,2 = 0,024 mol de H⁺, e o HCl fornece 0,02 × 0,4 = 0,008 mol. O total é 0,032 mol em 0,6 L, o que dá [H⁺] ≈ 0,053 M, aproximado a 0,05 M. Com log 0,05 = -1,30, o pH é 1,30.
Análise das alternativas
A) Errada: corresponde a 0,07 M. C) Errada: corresponde a 0,03 M. D) Errada: não corresponde a nenhum dado fornecido. E) Errada: corresponde a 0,01 M.
Referência: pH de misturas de ácidos fortes.
Resolução comentada do VaiConcursos.