Gabarito disponível
Um técnico de laboratório preparou uma solução tampão a partir de 500 mL de uma solução 0,1 M de ácido acético e 500 mL de uma solução 0,2 M de acetato de sódio. Assim, assinale a opção que apresenta o pH final da solução formada.
Dados: pKa (ácido acético) = 4,76; e log 2 = 0,3.
Dados: pKa (ácido acético) = 4,76; e log 2 = 0,3.
Resolução comentada
Henderson-Hasselbalch: pH = 4,76 + log 2 = 5,06.
Os mols são 0,05 de ácido acético e 0,10 de acetato, e a razão base/ácido é 2. Então pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) = 4,76 + 0,3 = 5,06.
Análise das alternativas
A) Errada: usa a razão invertida em excesso. B) Errada: subtrai 0,3 do pKa. C) Errada: pH = pKa só ocorre com razão 1. E) Errada: soma 0,6, o que corresponde a razão 4.
Referência: Equação de Henderson-Hasselbalch.
Resolução comentada do VaiConcursos.