Gabarito disponível
Determine o pH de uma solução 0,5 mol/L de ácido acético e assinale a opção correta.
Dados: log(3) = 0,47 e Ka = 1,8.10⁻⁵.
Dados: log(3) = 0,47 e Ka = 1,8.10⁻⁵.
Resolução comentada
pH de ácido fraco monoprótico.
[H⁺] = √(Ka·C) = √(1,8×10⁻⁵ × 0,5) = √(9×10⁻⁶) = 3×10⁻³ mol/L. O pH = 3 − log 3 = 3 − 0,47 = 2,53.
Análise das alternativas
B) 3,06, C) 5,81, D) 6,12 e E) 6,36 resultam de erros de cálculo, como esquecer a raiz quadrada ou usar o pKa, e não são compatíveis com uma solução 0,5 mol/L de ácido fraco.
Referência: Equilíbrio iônico de ácidos fracos
Resolução comentada do VaiConcursos.