Gabarito disponível
Assinale a opção que apresenta corretamente a massa específica, em g/mL, de uma solução aquosa de 1M de H₂SO₄ a 25°C.
Dados: massa específica da água = 1,00 g/mL; massa específica de H₂SO₄ = 1,84 g/mL; e massa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol.
Dados: massa específica da água = 1,00 g/mL; massa específica de H₂SO₄ = 1,84 g/mL; e massa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol.
Resolução comentada
Massa específica de solução 1 mol/L de H₂SO₄ assumindo volumes aditivos.
Em 1 L de solução há 98 g de H₂SO₄, que ocupam 98/1,84 ≈ 53,3 mL. Os 946,7 mL restantes são de água, ou seja, 946,7 g. A massa total é ≈ 1044,7 g em 1000 mL, o que dá ≈ 1,04 g/mL.
Análise das alternativas
A) 1,00 desconsidera o soluto. E) 1,84 é a massa específica do ácido puro. C) 1,12 e D) 1,31 superestimam a massa por erros de cálculo.
Referência: Concentração em mol/L e massa específica
Resolução comentada do VaiConcursos.