Gabarito disponível
Assinale a opção que apresenta corretamente o pH resultante de uma solução tampão de 0,3 mol/L de íons benzoato e 0,8 mol/L de ácido benzóico (C₆H₅COOH).
Dados: pKA do ácido benzóico = 4,19; log(2) = 0,3 ; e log(3) = 0,47.
Dados: pKA do ácido benzóico = 4,19; log(2) = 0,3 ; e log(3) = 0,47.
Resolução comentada
Henderson-Hasselbalch: pH = 4,19 + log(0,3/0,8) = 3,76.
pH = pKa + log([base]/[ácido]) = 4,19 + log(3/8). Com log3 = 0,47 e log8 = 3×0,3 = 0,9, temos log(3/8) = 0,47 - 0,9 = -0,43. Então pH = 4,19 - 0,43 = 3,76.
Análise das alternativas
B) a E) Resultam de inverter a razão (pH = 4,62) ou de erros no log, como somar em vez de subtrair. Como [base] < [ácido], o pH deve ser menor que o pKa.
Referência: Equação de Henderson-Hasselbalch.
Resolução comentada do VaiConcursos.