Gabarito disponível
I- Surgem da atração de dipolos elétricos instantâneos de moléculas vizinhas e agem em todos os tipos de moléculas.
II- Resultado da superposição de orbitais de moléculas vizinhas e do Princípio da exclusão de Pauli.
III- Responsáveis pelo ponto de ebulição excepcionalmente alto de substâncias como amônia e ácido fluorídrico.
IV- Presentes em moléculas polares, especialmente nas fases líquida e gás, quando as moléculas estão em rotação.
V- Possuem uma energia potencial inversamente proporcional ao quadrado da distância entre os centros das partículas em interação.
( ) Forças Dipolo-Dipolo
( ) Forças Íon-Dipolo
( ) Forças de London
( ) Ligações de Hidrogênio
( ) Repulsões
Resolução comentada
Sequência: dipolo-dipolo (IV), íon-dipolo (V), London (I), ligação de hidrogênio (III), repulsões (II).
IV descreve dipolos permanentes de moléculas polares, ou seja, forças dipolo-dipolo. V descreve a interação íon-dipolo, cuja energia varia com 1/r². I descreve dipolos instantâneos presentes em todas as moléculas, ou seja, forças de London. III descreve as ligações de hidrogênio, que elevam o ponto de ebulição do NH₃ e do HF. II descreve as repulsões, que decorrem da sobreposição de orbitais e do princípio de exclusão de Pauli.
Análise das alternativas
B, C, D e E) Trocam ao menos duas correspondências, como atribuir à London a descrição de dipolos permanentes, ou associar a repulsão ao dipolo-dipolo.
Referência: Forças intermoleculares; Russell / Atkins.
Resolução comentada do VaiConcursos.