Gabarito disponível
Uma mistura de gases ideais composta por CO₂ e N₂O possui um total de 10 mol. Quando a temperatura é estabelecida em 300K, o volume da mistura é de 2m³. Sabendo que a fração molar do N₂O é de 0,3, calcule a pressão parcial exercida pelo CO₂, em atm, e assinale a opção correta.
Dados: constante universal dos gases R = 8,206 x 10⁻² L atm K⁻¹ mol⁻¹
Dados: constante universal dos gases R = 8,206 x 10⁻² L atm K⁻¹ mol⁻¹
Resolução comentada
P(CO₂) = n·R·T/V = 7·0,08206·300/2000 ≈ 0,086 atm.
A fração molar do CO₂ é 0,7, logo n(CO₂)=7 mol. O volume é 2 m³ = 2000 L. P = nRT/V = 7 × 0,08206 × 300 / 2000 ≈ 0,086 atm.
Análise das alternativas
A) a E) Outros valores resultam de erro de conversão de volume (m³ para L), do uso do número de mols errado (por exemplo, 3 mol de N₂O ou 10 mol totais) ou de erro de cálculo.
Referência: Lei de Dalton das pressões parciais e equação dos gases ideais.
Resolução comentada do VaiConcursos.