Questão 40 — Volumetria de Neutralização (Química Analítica) — Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) · Marinha do Brasil 2025

Química Analítica Volumetria de Neutralização

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2025

Marinha do Brasil · Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) — Química · Caderno Amarela

Gabarito disponível

Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração desconhecida. A titulação foi realizada usando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,2 mol/L. Sabendo-se que foram necessários 37,5 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência, assinale a opção correta.

Selecione uma alternativa A) O ponto de equivalência de uma titulação sempre ocorre quando o pH da solução for igual a 7, independentemente da força dos reagentes envolvidos. B) A concentração da solução de H₂SO₄ era inicialmente de 0,15 mol/L, considerando a estequiometria da reação envolvida. C) O indicador de fenolftaleína não é adequada para esse tipo de titulação, uma vez que não muda de cor em meio alcalino. D) O sal formado na reação é ácido, já que resulta da neutralização de um ácido forte como o ácido sulfúrico. E) A concentração da solução de H₂SO₄ era inicialmente de 0,30 mol/L, considerando a estequiometria da reação envolvida.

Resolução comentada

A concentração do H₂SO₄ era de 0,15 mol/L.

O NaOH consumido foi n = 0,2 × 0,0375 = 0,0075 mol. Como H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O, o ácido reagiu na proporção 1:2, ou seja, 0,00375 mol. Dividindo por 0,025 L, obtém-se 0,15 mol/L.

Análise das alternativas

A: o pH no ponto de equivalência depende da força de ácido e base. E: 0,30 mol/L ignora a proporção 1:2. C: a fenolftaleína é adequada, pois vira em meio alcalino. D: o sal Na₂SO₄ vem de ácido e base fortes, então é neutro.

Referência: Volumetria de neutralização.

Resolução comentada do VaiConcursos.