Gabarito disponível
Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução tampão de pH 3,8 utilizando ácido acético (pKₐ = 4,8) e acetato de sódio. Qual é a razão entre as concentrações molares de ácido acético e acetato de sódio nesta solução?
Resolução comentada
A razão ácido/acetato é 10.
Pela equação de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). Assim, 3,8 = 4,8 + log([A⁻]/[HA]), logo log([A⁻]/[HA]) = –1 e [A⁻]/[HA] = 0,1. A razão pedida, ácido/acetato, é o inverso: 10.
Análise das alternativas
A (0,1) é a razão acetato/ácido, o inverso da pedida. C (1) ocorreria se pH = pKa. B (0,5) e D (2) não correspondem à diferença de uma unidade de pH.
Referência: Soluções-tampão: equação de Henderson-Hasselbalch.
Resolução comentada do VaiConcursos.