Gabarito disponível
( ) Muitos elementos metálicos, como os elementos dos blocos p e d, têm átomos que podem perder um número variável de elétrons, exibindo, portanto, valência variável.
( ) As fortes interações eletrostáticas entre os íons explicam as propriedades típicas dos sólidos iônicos, como os altos pontos de fusão e a fragilidade.
( ) Os não metais raramente perdem elétrons em reações químicas porque suas energias de ionização são muito baixas.
( ) A estrutura de Lewis retrata a forma tridimensional da molécula, indicando como os átomos se ligam e quais têm pares isolados.
( ) A polaridade de uma ligação covalente depende da diferença entre as eletronegatividades dos átomos ligados.
Resolução comentada
Julgamento de afirmativas sobre ligações químicas.
1ª V: elementos dos blocos p e d podem ter valência variável. 2ª V: interações eletrostáticas fortes explicam alto ponto de fusão e fragilidade. 3ª F: não metais raramente perdem elétrons porque suas energias de ionização são altas. 4ª F: a estrutura de Lewis não mostra a forma tridimensional. 5ª V: a polaridade depende da diferença de eletronegatividade. A sequência é V-V-F-F-V.
Análise das alternativas
B, C, D e E contêm ao menos um julgamento errado: B marca a 2ª como falsa; C inverte a 1ª e a 2ª e marca a 3ª como verdadeira; D marca a 1ª como falsa e a 4ª como verdadeira; E marca a 2ª como falsa e a 3ª como verdadeira.
Referência: Química Geral: ligações químicas, ligação iônica, covalente e estrutura de Lewis.
Resolução comentada do VaiConcursos.