Gabarito disponível
Qual é, aproximadamente, o pH de uma solução 0,93 M de ácido nitroso em água?
Dados: Kₐ = 4,3.10⁻⁴; log(2) = 0,3.
Dados: Kₐ = 4,3.10⁻⁴; log(2) = 0,3.
Resolução comentada
pH de ácido fraco: [H⁺] = √(Ka·C).
Como Ka é pequeno, [H⁺] ≈ √(4,3·10⁻⁴ × 0,93) ≈ √(4·10⁻⁴) = 2·10⁻². Então pH = −log(2·10⁻²) = 2 − 0,3 = 1,7.
Análise das alternativas
B, C, D e E não resultam do cálculo: valores como 2,5, 3,1 ou 3,5 e 4,7 ignoram a aproximação correta ou usam Ka diretamente.
Referência: Química Analítica: equilíbrio ácido-base, ácido fraco monoprótico.
Resolução comentada do VaiConcursos.