Gabarito disponível
Um gás ideal se encontra em um recipiente adiabático de 0,5 m³ a 27 °C e pressão igual a 200 kPa. O gás sofre um processo isovolumétrico e passa a ter uma pressão de 160 kPa; em seguida, passa por outro processo, dessa vez, isobárico, e assume um volume de 0,8 m³. Determine a temperatura do gás no final do segundo processo e assinale a opção correta.
Resolução comentada
Gás ideal: processo isovolumétrico seguido de isobárico; achar T final.
T1 = 27 °C = 300 K. No processo isovolumétrico, P1/T1 = P2/T2, então T2 = 300·160/200 = 240 K. No processo isobárico, V2/T2 = V3/T3, então T3 = 240·0,8/0,5 = 384 K, que equivale a 111 °C.
Análise das alternativas
A (27 °C) é a temperatura inicial. B (33 °C) e D (240 °C) resultam de confundir K com °C ou de usar só parte do cálculo. E (384 °C) é o valor em kelvin, sem converter para °C.
Referência: Lei geral dos gases: PV/T = constante.
Resolução comentada do VaiConcursos.