Gabarito disponível
Um químico trabalhando em seu laboratório resolveu preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) numa concentração adequada, para posterior utilização em análises titulométricas. Consultando seu estoque verificou a existência de uma solução de NaOH de concentração 0,01 mol·L⁻¹, inadequada a seus propósitos. Para a preparação da solução de NaOH na concentração adequada, pipetou dez mililitros (10 mL) dessa solução aquosa de NaOH estocada e, em seguida, transferiu o volume pipetado para um balão volumétrico de 1000 mL de capacidade, completando seu volume com água pura. Considerando que o experimento ocorreu nas condições de 25 °C e 1 atm e que o hidróxido de sódio se encontrava completamente dissociado, o pH dessa solução resultante final preparada pelo Químico será:
Resolução comentada
A diluição de 0,01 mol/L (10 mL → 1000 mL) dá 1×10⁻⁴ mol/L de OH⁻, então pH = 10.
Fator de diluição: 1000/10 = 100. A concentração cai de 10⁻² para 10⁻⁴ mol/L de NaOH. Então [OH⁻] = 10⁻⁴, pOH = 4 e pH = 14 − 4 = 10.
Análise das alternativas
A e B são valores de pH ácido, incompatíveis com uma base. C e D (pH 8 e 9) corresponderiam a [OH⁻] de 10⁻⁶ e 10⁻⁵, o que não ocorre nessa diluição.
Referência: Química — Soluções, diluição e pH
Resolução comentada do VaiConcursos.