Gabarito disponível
A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação:
4 C₃H₅N₃O₉ (ℓ) ⟶ 6 N₂ (g) + 12 CO₂ (g) + 10 H₂O (g) + O₂ (g)
Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de
Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5 L/mol (25 ºC e 1 atm)
4 C₃H₅N₃O₉ (ℓ) ⟶ 6 N₂ (g) + 12 CO₂ (g) + 10 H₂O (g) + O₂ (g)
Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de
Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5 L/mol (25 ºC e 1 atm)
Resolução comentada
454 g = 2 mol de nitroglicerina, que produzem 14,5 mol de gases, ou 355,3 L.
n = 454/227 = 2 mol. A equação mostra que 4 mol produzem 6 + 12 + 10 + 1 = 29 mol de gases. Então 2 mol produzem 14,5 mol, e V = 14,5 × 24,5 ≈ 355,3 L.
Análise das alternativas
B, C, D e E resultam de erros de contagem de mols gasosos ou de proporção na estequiometria e não coincidem com 14,5 mol × 24,5 L/mol.
Referência: Química — Estequiometria, volume molar
Resolução comentada do VaiConcursos.