Gabarito disponível
Sendo o pK do NH₄OH igual a 4,74, o pH de uma solução aquosa 0,10 mol L⁻¹ em NH₄Cℓ é
Resolução comentada
Hidrólise do NH₄⁺: pH = ½(pKa − log C).
Como pKb = 4,74, pKa(NH₄⁺) = 14 − 4,74 = 9,26. Para o sal de ácido fraco, pH = ½(pKa − log C) = ½(9,26 + 1) = 5,13. A solução é ácida, devido à hidrólise do cátion.
Análise das alternativas
A) 1,00 seria de ácido forte 0,1 mol/L. B) 3,74 e C) 4,74 não correspondem à hidrólise do NH₄⁺. E) 8,87 seria básico, mas o NH₄Cl dá solução ácida.
Referência: Equilíbrio iônico: hidrólise salina
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