Gabarito disponível
Considere uma reação química hipotética representada pela equação X → Produtos. São feitas as seguintes proposições relativas a essa reação:
I. Se o gráfico de [X] em função do tempo for uma curva linear, a lei de velocidade da reação dependerá somente da constante de velocidade.
II. Se o gráfico de 1/[X] em função do tempo for uma curva linear, a ordem de reação será 2.
III. Se o gráfico da velocidade da reação em função de [X] for uma curva linear, a ordem de reação será 1.
IV. Se o gráfico da velocidade de reação em função de [X]² for uma curva linear, a ordem de reação será 2.
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)
I. Se o gráfico de [X] em função do tempo for uma curva linear, a lei de velocidade da reação dependerá somente da constante de velocidade.
II. Se o gráfico de 1/[X] em função do tempo for uma curva linear, a ordem de reação será 2.
III. Se o gráfico da velocidade da reação em função de [X] for uma curva linear, a ordem de reação será 1.
IV. Se o gráfico da velocidade de reação em função de [X]² for uma curva linear, a ordem de reação será 2.
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)
Resolução comentada
Todas as proposições relacionam corretamente o gráfico linear à ordem da reação.
I: [X] linear com o tempo indica ordem zero, v = k, que depende só de k. II: 1/[X] linear com o tempo é característico de ordem 2. III: v linear com [X] indica v = k[X], ordem 1. IV: v linear com [X]² indica v = k[X]², ordem 2. Todas estão corretas.
Análise das alternativas
A, B, C e D excluem alguma proposição verdadeira. Apenas E reconhece que I, II, III e IV estão todas corretas.
Referência: Cinética química: leis de velocidade integradas e ordem de reação
Resolução comentada do VaiConcursos.