Gabarito disponível
O grau de dissociação, α, do ácido acético em solução aquosa 0,10 mol L⁻¹ é 100 vezes menor que o do ácido clorídrico também em solução aquosa 0,10 mol L⁻¹. Com base nestas informações, pode-se afirmar que o pH da solução aquosa do ácido acético 0,10 mol L⁻¹ é
Resolução comentada
HCl tem α ≈ 1; o ácido acético tem α = 0,01.
O HCl é ácido forte, com α ≈ 100% (1). O ácido acético tem α = 1/100 = 0,01. Então [H⁺] = α·C = 0,01·0,10 = 10⁻³ mol/L, e o pH = 3.
Análise das alternativas
A) pH zero corresponde a [H⁺] = 1 mol/L. B) pH 1 corresponde a [H⁺] = 0,1 mol/L, o que seria α = 1 (ácido forte). C) pH 2 exigiria α = 0,1. E) pH 4 exigiria α = 0,001.
Referência: Equilíbrio iônico: grau de ionização e pH
Resolução comentada do VaiConcursos.