Gabarito disponível
Para determinar a entalpia de vaporização do composto hipotético MX₄(ℓ), o mesmo foi colocado num recipiente equipado com uma serpentina de aquecimento resistivo, a 80 °C e sob pressão de 1,0 bar. Para a manutenção da temperatura, foi utilizada uma fonte de 30 V com passagem de corrente de 900 mA durante 30 s, tendo sido vaporizados 2,0 g de MX₄(ℓ). Sabendo que a massa molar desse composto é 200 g mol⁻¹, assinale a opção que apresenta a entalpia molar de vaporização em kJ mol⁻¹, a 80 °C.
Resolução comentada
Energia elétrica fornecida = calor de vaporização; dividir pelo número de mols.
E = V·i·t = 30·0,9·30 = 810 J. O número de mols vaporizados é 2,0/200 = 0,010 mol. Logo ΔHvap = 810/0,010 = 81.000 J/mol = 81 kJ/mol.
Análise das alternativas
A) 4,1 e B) 8,1 vêm de erros de potência de dez. D) 405 e E) 810 também são erros de potência de dez ou de uso das unidades.
Referência: Termoquímica: entalpia de vaporização e energia elétrica (E = V·i·Δt)
Resolução comentada do VaiConcursos.