Questão 41 — Equilíbrio Químico — Deslocamento (Le Chatelier) (Química) — EsPCEx · Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro 2016

Química Equilíbrio Químico — Deslocamento (Le Chatelier)

EsPCEx 2016 Médio

Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro · Concurso de Admissão à EsPCEx · Caderno Modelo A

Gabarito disponível

Os corais fixam-se sobre uma base de carbonato de cálcio (CaCO₃), produzido por eles mesmos. O carbonato de cálcio em contato com a água do mar e com o gás carbônico dissolvido pode estabelecer o seguinte equilíbrio químico para a formação do hidrogenocarbonato de cálcio:

CaCO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (l) ⇆ Ca(HCO₃)₂ (aq)

Considerando um sistema fechado onde ocorre o equilíbrio químico da reação mostrada acima, assinale a alternativa correta.

Selecione uma alternativa A) Um aumento na concentração de carbonato causará um deslocamento do equilíbrio no sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes. B) A diminuição da concentração do gás carbônico não causará o deslocamento do equilíbrio químico da reação. C) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio no sentido direto da reação, o de formação do produto. D) Um aumento na concentração de carbonato causará, simultaneamente, um deslocamento do equilíbrio nos dois sentidos da reação. E) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um deslocamento do equilíbrio no sentido inverso da reação, no sentido dos reagentes.

Resolução comentada

Aumentar o CO₂ desloca o equilíbrio para a direita, formando o produto.

Pelo princípio de Le Chatelier, aumentar a concentração de um reagente desloca o equilíbrio no sentido que o consome, o sentido direto. O CaCO₃ é sólido e não entra na expressão de equilíbrio, então variar sua quantidade não desloca o equilíbrio.

Análise das alternativas

A) e D) O carbonato de cálcio é sólido, e sua quantidade não desloca o equilíbrio. B) Diminuir o CO₂ desloca o equilíbrio para a esquerda. E) Aumentar o CO₂ desloca para a direita, e não para a esquerda.

Referência: Equilíbrio químico: princípio de Le Chatelier.

Resolução comentada do VaiConcursos.