Gabarito disponível
Considere que a reação abaixo ocorra em uma pilha.
2 Fe⁺⁺⁺ + Cu → Cu⁺⁺ + 2 Fe⁺⁺
Assinale a alternativa que indica o valor correto do potencial padrão dessa pilha.
Dados:
Fe⁺⁺ → Fe⁺⁺⁺ + e⁻ E⁰ = −0,77 V
Cu⁺⁺ + 2e⁻ → Cu E⁰ = +0,34 V
2 Fe⁺⁺⁺ + Cu → Cu⁺⁺ + 2 Fe⁺⁺
Assinale a alternativa que indica o valor correto do potencial padrão dessa pilha.
Dados:
Fe⁺⁺ → Fe⁺⁺⁺ + e⁻ E⁰ = −0,77 V
Cu⁺⁺ + 2e⁻ → Cu E⁰ = +0,34 V
Resolução comentada
ddp = E_cátodo − E_ânodo, com Fe³⁺ sendo reduzido e Cu oxidado.
O dado do ferro está como oxidação (E = −0,77 V), então a redução Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ tem E⁰ = +0,77 V. O Fe³⁺ se reduz (cátodo) e o Cu se oxida (ânodo), cujo E⁰ de redução é +0,34 V. ΔE⁰ = 0,77 − 0,34 = +0,43 V.
Análise das alternativas
A) +1,20 V e C) +1,88 V resultam de somas ou multiplicações indevidas dos potenciais (0,77+0,34 daria 1,11; multiplicar pelos coeficientes também é incorreto, pois E⁰ é propriedade intensiva). B) −0,43 V e D) −1,20 V têm sinal negativo, o que indicaria reação não espontânea, mas a reação dada é espontânea. E) está correta.
Referência: Eletroquímica: ΔE⁰ = E⁰(redução do cátodo) − E⁰(redução do ânodo)
Resolução comentada do VaiConcursos.