Gabarito disponível
“As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias que participa da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada excesso (...).
O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da reação, é chamado de reagente limitante.”
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517.
Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a reação de neutralização foi de
Dado: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u
O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da reação, é chamado de reagente limitante.”
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517.
Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a reação de neutralização foi de
Dado: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u
Resolução comentada
Há 2,5 mol de cada reagente; sobram 1,25 mol de H2SO4 = 122,5 g.
A reação é H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. São 245 g / 98 = 2,5 mol de H2SO4 e 100 g / 40 = 2,5 mol de NaOH. Como 2,5 mol de NaOH consomem apenas 1,25 mol de H2SO4, o NaOH é o limitante e sobra 1,25 mol × 98 = 122,5 g de ácido.
Análise das alternativas
Os valores de A, B, C e E não correspondem ao excesso calculado pela proporção 1:2. Só D, 122,5 g, coincide com ele.
Referência: Reagente limitante e em excesso.
Resolução comentada do VaiConcursos.