Questão 33 — Termodinâmica Química — Entropia (Química) — Instituto Militar de Engenharia (IME) — Comissão de Exame I… · Instituto Militar de Engenharia (IME) 2018

Química Termodinâmica Química — Entropia

Instituto Militar de Engenharia (IME) — Comissão de Exame Intelectual 2018 Médio

Instituto Militar de Engenharia (IME) · Curso de Formação e Graduação

Gabarito disponível

Considere as reações abaixo:
H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) (I)
H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g) (II)
Assinale a alternativa correta.

Selecione uma alternativa A) O decréscimo de entropia é menor na reação (I) do que na reação (II). B) O acréscimo de entropia na reação (I) é maior do que na reação (II). C) O decréscimo de entropia é menor na reação (II) do que na reação (I). D) O acréscimo de entropia na reação (II) é maior do que na reação (I). E) A variação de entropia é igual em ambas as reações.

Resolução comentada

A formação de água líquida diminui mais a entropia que a de água gasosa.

Nas duas reações 1,5 mol de gases dá 1 mol de produto, então a entropia diminui nas duas. Na reação (I) o produto é líquido, de entropia bem menor que a do vapor. Por isso o decréscimo de entropia é menor na reação (II) do que na (I).

Análise das alternativas

A) Errada: inverte a relação, pois o decréscimo é maior em (I). B) e D) Errada: nas duas reações a entropia diminui, não aumenta. E) Errada: as entropias molares de H₂O(l) e H₂O(g) são diferentes, então as variações também são.

Referência: Termodinâmica – entropia e estados físicos

Resolução comentada do VaiConcursos.