Gabarito disponível
Considere as reações ácido-base representadas nas equações:
I. NH₄⁺ + NH₂⁻ ⟶ 2NH₃.
II. CH₃NH₂ + H₂O ⟶ CH₃NH₃⁺ + OH⁻
III. SO₃²⁻ + S ⟶ S₂O₃²⁻
As espécies que atuam como ácido nas reações representadas em I, II e III são, respectivamente,
I. NH₄⁺ + NH₂⁻ ⟶ 2NH₃.
II. CH₃NH₂ + H₂O ⟶ CH₃NH₃⁺ + OH⁻
III. SO₃²⁻ + S ⟶ S₂O₃²⁻
As espécies que atuam como ácido nas reações representadas em I, II e III são, respectivamente,
Resolução comentada
Ácido de Brønsted doa H⁺; ácido de Lewis recebe par de elétrons.
Em I, o NH₄⁺ doa próton ao NH₂⁻, então é o ácido. Em II, a H₂O doa H⁺ à metilamina, então é o ácido. Em III não há transferência de próton: o S recebe um par de elétrons do SO₃²⁻ para formar a ligação, então atua como ácido de Lewis.
Análise das alternativas
A) SO₃²⁻ é a base (doa par de elétrons) em III. B) NH₂⁻ e CH₃NH₂ recebem H⁺, são bases. D) CH₃NH₂ é base em II e SO₃²⁻ é base em III. E) NH₂⁻ é base em I.
Referência: Teorias ácido-base de Brønsted-Lowry e de Lewis.
Resolução comentada do VaiConcursos.