Questão 56 — Eletroquímica — Pilhas e Potencial Padrão (Química) — Fundação Vunesp · Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) 2020

Química Eletroquímica — Pilhas e Potencial Padrão

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

Gabarito disponível

Uma bateria utilizada em carros elétricos é a de sódio-enxofre, que funciona segundo as seguintes semirreações:
2 Na⁺(eletrólito) + 2 e⁻ ⟶ 2 Na(ℓ) Eº = –2,71 V
S₈ (ℓ) + 16 e⁻ ⟶ 8 S²⁻(eletrólito) Eº = –0,51 V
O potencial padrão dessa bateria e o número de elétrons transferidos para cada molécula S₈(ℓ), são, respectivamente,

Selecione uma alternativa A) 2,20 V e 16. B) –3,22 V e 8. C) –2,20 V e 8. D) 3,22 V e 16. E) 2,20 V e 8.

Resolução comentada

E° = –0,51 – (–2,71) = 2,20 V, com 16 elétrons por S₈.

O sódio, de menor potencial de redução, oxida e o enxofre reduz. Logo E°pilha = E°red(maior) – E°red(menor) = –0,51 – (–2,71) = +2,20 V. Cada S₈ recebe 16 elétrons, conforme a semirreação.

Análise das alternativas

B e C) Têm potencial negativo, o que é inconsistente com uma pilha espontânea, e 8 elétrons não correspondem ao S₈. D) 3,22 V vem de somar os potenciais. E) Acerta o potencial, mas 8 elétrons está errado, pois são 16 por S₈.

Referência: Eletroquímica: potencial padrão de pilhas.

Resolução comentada do VaiConcursos.