Gabarito disponível
Uma solução de Ba(OH)₂ foi adicionada a 300 cm³ de uma solução 0,5 M de HNO₃. Houve a precipitação de um sal, mas o meio permaneceu ácido. Conseguiu-se a neutralização por meio da adição de 200 cm³ de uma solução 0,25 M de KOH, que foi totalmente consumido.
Dados:
• Massa Molar Ba = 137 g/mol;
• Massa Molar O = 16 g/mol;
• Massa Molar H = 1 g/mol;
• Massa Molar K = 39 g/mol; e
• Massa Molar N = 14 g/mol.
Assim, pode-se afirmar que a massa, em gramas, de Ba(OH)₂ presente na solução adicionada era aproximadamente:
Dados:
• Massa Molar Ba = 137 g/mol;
• Massa Molar O = 16 g/mol;
• Massa Molar H = 1 g/mol;
• Massa Molar K = 39 g/mol; e
• Massa Molar N = 14 g/mol.
Assim, pode-se afirmar que a massa, em gramas, de Ba(OH)₂ presente na solução adicionada era aproximadamente:
Resolução comentada
A massa de Ba(OH)₂ é cerca de 8,6 g.
n(HNO₃) = 0,3·0,5 = 0,15 mol. O KOH adicionado, 0,2·0,25 = 0,05 mol, neutralizou o ácido restante. Logo o Ba(OH)₂ consumiu 0,15 − 0,05 = 0,10 mol de H⁺, ou seja, 0,05 mol de Ba(OH)₂. Com M = 171 g/mol, a massa é 0,05·171 ≈ 8,6 g.
Análise das alternativas
A, B, C e E) Erradas: resultam de erro na estequiometria (esquecer que o Ba(OH)₂ libera 2 OH⁻) ou no cálculo do ácido que sobrou.
Referência: Estequiometria de neutralização.
Resolução comentada do VaiConcursos.