Gabarito disponível
Seja a reação A(g) ⇌ 2B(g), a 298 K e 1 atm, com ΔGᵣ⁰ = 0, sendo A e B gases ideais. Considere as seguintes afirmativas.
I. No equilíbrio, o valor da pressão parcial de A é igual ao quadrado do valor da pressão parcial de B, para qualquer temperatura.
II. Um aumento na pressão parcial de A, a partir da situação de equilíbrio, causará o deslocamento da reação para a direita.
III. Se a reação direta for exotérmica, um aumento da temperatura da reação, favorecerá a formação de produto.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
I. No equilíbrio, o valor da pressão parcial de A é igual ao quadrado do valor da pressão parcial de B, para qualquer temperatura.
II. Um aumento na pressão parcial de A, a partir da situação de equilíbrio, causará o deslocamento da reação para a direita.
III. Se a reação direta for exotérmica, um aumento da temperatura da reação, favorecerá a formação de produto.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Resolução comentada
Só a II é correta.
Com ΔG° = 0, K = 1, e K = pB²/pA só vale a 298 K, não em qualquer temperatura, então a I é falsa. Ao aumentar pA a partir do equilíbrio, Q < K e a reação desloca-se para a direita, então a II é verdadeira. Se a reação direta é exotérmica, aumentar a temperatura favorece os reagentes (Le Chatelier), então a III é falsa.
Análise das alternativas
A, B e D) Erradas: aceitam a I, que depende da temperatura. E) Errada: a III é falsa.
Referência: Equilíbrio químico; ΔG° = −RT lnK; princípio de Le Chatelier.
Resolução comentada do VaiConcursos.