Gabarito disponível
Em um experimento laboratorial, misturou-se 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico com concentração 0,8 mol L⁻¹ com 25 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 0,6 mol L⁻¹.
Acerca do experimento, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Trata-se de uma reação de neutralização.
II – A substância de caráter alcalino (básico) está em excesso estequiométrico.
III – A solução resultante após a reação possui caráter ácido.
IV – Após a reação, o pH da solução resultante possui valor igual a 2.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Acerca do experimento, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Trata-se de uma reação de neutralização.
II – A substância de caráter alcalino (básico) está em excesso estequiométrico.
III – A solução resultante após a reação possui caráter ácido.
IV – Após a reação, o pH da solução resultante possui valor igual a 2.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Resolução comentada
HCl em excesso: solução ácida, pH ≈ 1 (não 2). Corretas: I e III.
HCl: 0,8 × 0,025 = 20 mmol. NaOH: 0,6 × 0,025 = 15 mmol. Sobram 5 mmol de HCl em 50 mL, ou seja, 0,1 mol/L de H⁺, e o pH é 1. A reação é de neutralização (I) e a solução final é ácida (III).
Análise das alternativas
II) Falsa: o ácido está em excesso, e não a base. IV) Falsa: pH = 1, e não 2. Logo só I e III estão corretas.
Referência: Estequiometria de neutralização e cálculo de pH.
Resolução comentada do VaiConcursos.