Questão 43 — Gases — Gases Ideais e Reais (Equação de Van der Waals) (Física) — Fundação VUNESP · Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFC… 2022

Física Gases — Gases Ideais e Reais (Equação de Van der Waals)

Fundação VUNESP 2022

Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército · Caderno 010. Prova Objetiva — Modelo de prova (Versão) A

Gabarito disponível

Acerca do assunto gases ideais ou reais, aponte a alternativa correta.

Selecione uma alternativa A) A equação de Van der Waals é indispensável ao se considerar a interação física entre as moléculas de um gás mas desprezíveis suas dimensões físicas. B) Para que um gás real apresente um comportamento semelhante ao de um gás perfeito, ele deve ser submetido a altas pressões e baixas temperaturas. C) As forças de Van der Waals são consideradas de atração forte entre os átomos ou moléculas não polares que induzem um momento de dipolo temporário. D) A equação de Van der Waals para os gases tem a função de corrigir as hipóteses básicas para a validade da equação de estado de um gás ideal. E) Um gás é considerado ideal quando as forças de interação entre suas moléculas são desprezíveis e as colisões entre elas são inelásticas.

Resolução comentada

A equação de Van der Waals corrige as hipóteses do gás ideal.

A equação de Van der Waals introduz correções de volume molecular e de forças intermoleculares na equação de estado dos gases ideais. Ela serve para descrever gases reais.

Análise das alternativas

A: a equação considera também as dimensões das moléculas. B: o gás real se aproxima do ideal a baixas pressões e altas temperaturas. C: as forças de Van der Waals são fracas. E: no gás ideal as colisões são elásticas.

Referência: Gases reais e equação de Van der Waals.

Resolução comentada do VaiConcursos.