Questão 39 — Equilíbrio Químico — Princípio de Le Chatelier (Química) — Fundação VUNESP · Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFC… 2023

Química Equilíbrio Químico — Princípio de Le Chatelier

Fundação VUNESP 2023

Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército · Caderno 015. Prova Objetiva — Modelo de prova (Versão) A

Gabarito disponível

A equação representa uma etapa das reações do processo Claus, técnica utilizada na remoção do enxofre presente no petróleo.
2 H₂S(g) + SO₂(g) ⇌ 3 S(s) + 2 H₂O(g); ΔH < 0
Ocorre o deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos quando, nesse sistema,

Selecione uma alternativa A) comprime-se o sistema reacional. B) precipita-se o sulfeto com íons Fe³⁺(aq). C) adiciona-se vapor d’água. D) aumenta-se a temperatura da reação. E) retira-se material sólido formado.

Resolução comentada

Compressão desloca o equilíbrio para o lado de menor número de mols gasosos (produtos).

No lado dos reagentes há 3 mols de gás (2 H₂S + 1 SO₂); nos produtos há 2 mols de gás (H₂O), pois o enxofre é sólido. Ao comprimir o sistema, o equilíbrio desloca-se para o lado de menor volume gasoso, ou seja, para os produtos.

Análise das alternativas

B: Fe³⁺ precipitaria o sulfeto (S²⁻/H₂S), consumindo reagente e deslocando para a esquerda. C: adicionar vapor d'água (produto) desloca para os reagentes. D: a reação é exotérmica (ΔH<0), então aumentar a temperatura favorece o sentido endotérmico, os reagentes. E: retirar sólido não altera o equilíbrio, pois sólidos puros não entram na expressão da constante.

Referência: Princípio de Le Chatelier; efeito da pressão sobre equilíbrios gasosos.

Resolução comentada do VaiConcursos.