Questão 41 — Equilíbrio Químico — Princípio de Le Chatelier (Química) — EsPCEx · Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro 2025

Química Equilíbrio Químico — Princípio de Le Chatelier

EsPCEx 2025

Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro · Concurso de Admissão à EsPCEx · Caderno Modelo A

Gabarito disponível

A acidose respiratória é uma condição em que ocorre o aumento da concentração de dióxido de carbono (CO₂) no sangue, ocasionando a diminuição do pH sanguíneo. Esse quadro pode ser causado por doenças respiratórias, em que a eliminação de CO₂ é inadequada. O equilíbrio químico representado na equação abaixo desempenha um papel crucial no controle do pH sanguíneo.

CO₂ + H₂O ⇆ H⁺ + HCO₃⁻

Considerando a equação acima e o princípio de Le Chatelier nos efeitos da acidose respiratória sobre o equilíbrio químico, pode-se afirmar que:

Selecione uma alternativa A) O aumento da concentração de CO₂ no sangue desloca o equilíbrio da reação no sentido de formação de H⁺ e HCO₃⁻, diminuindo a acidez do sangue. B) A acidose respiratória leva ao acúmulo de HCO₃⁻ no sangue, mas o equilíbrio da reação não é alterado em momento algum. C) A constante de equilíbrio da reação não é alterada pela variação da temperatura. D) A acidose respiratória corresponde ao aumento da concentração de H⁺, causado pelo deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de H⁺ e HCO₃⁻. E) A acidose respiratória provoca uma diminuição na concentração de H⁺ no sangue, pois ocorre um acúmulo de CO₂.

Resolução comentada

Mais CO₂ desloca o equilíbrio para a direita, aumentando [H⁺].

Pelo princípio de Le Chatelier, o aumento de CO₂ desloca o equilíbrio no sentido de formar H⁺ e HCO₃⁻. Isso aumenta [H⁺] e reduz o pH, que é a acidose.

Análise das alternativas

A: afirma que a acidez diminui, o que é falso. B: o equilíbrio é, sim, deslocado. C: K depende da temperatura. E: [H⁺] aumenta, não diminui.

Referência: Princípio de Le Chatelier; equilíbrio químico.

Resolução comentada do VaiConcursos.