Questão 46 — Termoquímica — Entalpia de Reação a partir das Entalpias de Formação (Química) — Fundação VUNESP · Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFC… 2023

Química Termoquímica — Entalpia de Reação a partir das Entalpias de Formação

Fundação VUNESP 2023

Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército · Caderno 015. Prova Objetiva — Modelo de prova (Versão) A

Gabarito disponível

O sulfeto de hidrogênio é naturalmente oxidado pelo oxigênio do ar, conforme a reação representada a seguir:
2 H₂S(g) + 3 O₂(g) → 2 SO₂(g) + 2 H₂O(g)
A tabela reúne as entalpias de formação dos componentes da reação.
Tabela: Substância × Entalpia de formação (kJ.mol⁻¹): H₂S(g) = –20; SO₂(g) = –297; H₂O(g) = –242.

Tabela: Substância × Entalpia de formação (kJ.mol⁻¹): H₂S(g) = –20; SO₂(g) = –297; H₂O(g) = –242.

Portanto, a entalpia da reação, em kJ.mol⁻¹ de H₂S(g), é, aproximadamente,