Gabarito disponível
A hidrogenação do propeno, sob adequadas condições reacionais e uso de catalisador, é utilizada na indústria petroquímica para obtenção do propano. Considere a tabela de energias de ligação a seguir:
Tipo de ligação | kJ mol⁻¹
C = C | 614
C – C | 347
C – H | 413
H – H | 436
Considerando a hidrogenação completa de 1 mol de propeno, o valor estimado da variação de entalpia dessa reação é de
Tipo de ligação | kJ mol⁻¹
C = C | 614
C – C | 347
C – H | 413
H – H | 436
Considerando a hidrogenação completa de 1 mol de propeno, o valor estimado da variação de entalpia dessa reação é de
Resolução comentada
A hidrogenação do propeno tem ΔH = 1050 − 1173 = −123 kJ/mol.
CH₂=CH–CH₃ + H₂ → CH₃–CH₂–CH₃. Rompem-se 1 C=C (614) e 1 H–H (436), que somam 1050 kJ. Formam-se 1 C–C (347) e 2 C–H (826), que somam 1173 kJ. ΔH = 1050 − 1173 = −123 kJ.
Análise das alternativas
B, D e E erram o sinal ou as ligações contadas. C (−390) não corresponde ao saldo de ligações rompidas e formadas. Só −123 kJ resulta do balanço correto.
Referência: Termoquímica: ΔH = Σ energias das ligações rompidas − Σ energias das ligações formadas.
Resolução comentada do VaiConcursos.