Gabarito disponível
“Muitos dos metais que utilizamos no dia a dia são obtidos a partir de seus minérios por meio de um processo chamado, genericamente, de metalurgia. Na metalurgia, são utilizadas várias reações de oxidorredução, sendo uma delas a ustulação. Ustulação: aquecimento de sulfetos metálicos na presença de oxigênio (O₂), produzindo o metal na sua forma elementar e, ainda, dióxido de enxofre (SO₂).”
Fonte: USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 14. ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. v. 2: Química Geral. p. 343.
Acerca da ustulação da Argentita (Ag₂S), fazem-se as seguintes afirmativas:
I – É classificada como uma reação de dupla troca.
II – A equação que representa a ustulação da Argentita é Ag₂S + O₂ → 2 Ag + SO₂.
III – O óxido formado como produto da reação, quando reage com a água, produz ácido; este mesmo óxido, ao reagir com uma base, forma sal e água.
IV – Considerando o rendimento da reação de 80 %, a ustulação de 248 kg de Argentita produzirá aproximadamente 1,79 x 10⁴ L de SO₂, nas CNTP.
V – Considerando o rendimento da reação de 100 %, a ustulação de 248 kg de Argentita produzirá aproximadamente 4,0 x 10²¹ átomos de Ag.
Dados: volume molar gasoso nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) = 22,4 L mol⁻¹
constante de Avogadro = 6,0 x 10²³ entidades mol⁻¹
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Tabela Periódica dos Elementos (fornecida na página 23 da prova):
Fonte: USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 14. ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. v. 2: Química Geral. p. 343.
Acerca da ustulação da Argentita (Ag₂S), fazem-se as seguintes afirmativas:
I – É classificada como uma reação de dupla troca.
II – A equação que representa a ustulação da Argentita é Ag₂S + O₂ → 2 Ag + SO₂.
III – O óxido formado como produto da reação, quando reage com a água, produz ácido; este mesmo óxido, ao reagir com uma base, forma sal e água.
IV – Considerando o rendimento da reação de 80 %, a ustulação de 248 kg de Argentita produzirá aproximadamente 1,79 x 10⁴ L de SO₂, nas CNTP.
V – Considerando o rendimento da reação de 100 %, a ustulação de 248 kg de Argentita produzirá aproximadamente 4,0 x 10²¹ átomos de Ag.
Dados: volume molar gasoso nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) = 22,4 L mol⁻¹
constante de Avogadro = 6,0 x 10²³ entidades mol⁻¹
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Tabela Periódica dos Elementos (fornecida na página 23 da prova):