Gabarito disponível
Um eletrólito genérico BA₂ ioniza em solução aquosa, de acordo com a equação química:
BA₂ ⇌ B²⁺ + 2A⁻.
Considere duas soluções aquosas, preparadas com as mesmas quantidades desse eletrólito, nas seguintes condições de equilíbrio:
Solução 1: Volume V₁, temperatura T₁ e grau de ionização do eletrólito α₁.
Solução 2: Volume V₂ = 2V₁, temperatura T₂ e grau de ionização do eletrólito α₂ = α₁.
Com base nessas informações, assinale a opção que relaciona corretamente a constante de equilíbrio da ionização do eletrólito na solução 2, K₂, com a constante de equilíbrio na solução 1, K₁.
BA₂ ⇌ B²⁺ + 2A⁻.
Considere duas soluções aquosas, preparadas com as mesmas quantidades desse eletrólito, nas seguintes condições de equilíbrio:
Solução 1: Volume V₁, temperatura T₁ e grau de ionização do eletrólito α₁.
Solução 2: Volume V₂ = 2V₁, temperatura T₂ e grau de ionização do eletrólito α₂ = α₁.
Com base nessas informações, assinale a opção que relaciona corretamente a constante de equilíbrio da ionização do eletrólito na solução 2, K₂, com a constante de equilíbrio na solução 1, K₁.
Resolução comentada
Constante de ionização de BA₂ ⇌ B²⁺ + 2A⁻ ao dobrar o volume mantendo α.
Com concentração inicial C, K = [B²⁺][A⁻]²/[BA₂] = (Cα)(2Cα)²/(C(1−α)) = 4C²α³/(1−α). Dobrando o volume com a mesma quantidade de matéria, C₂ = C₁/2. Com α igual, K₂ = K₁·(1/2)² = 0,25 K₁.
Análise das alternativas
B (0,5) ignora que C aparece ao quadrado. C (K igual) só valeria se a temperatura e a concentração não variassem. D e E aumentam K, o que contraria a diluição.
Referência: Equilíbrio iônico: Kc e grau de ionização.
Resolução comentada do VaiConcursos.