Gabarito disponível
Um sistema contendo oxigênio atômico (na forma do isótopo estável mais abundante) e hidrogênio atômico (na forma dos dois isótopos mais estáveis) é colocado a reagir em duas condições diferentes, levando à formação de produtos únicos e distintos, X e Y, respectivamente. Considere que X e Y correspondem a moléculas neutras, estáveis e que obedecem à regra do octeto, e que a massa molar média de X é menor do que a de Y.
Assinale a opção que relaciona corretamente as possíveis razões entre as massas de hidrogênio e de oxigênio nas moléculas que constituem X e Y.
Assinale a opção que relaciona corretamente as possíveis razões entre as massas de hidrogênio e de oxigênio nas moléculas que constituem X e Y.
Resolução comentada
Moléculas H₂O e H₂O₂ com isótopos ¹H e ²H (D) e ¹⁶O: razões de massa H/O.
Moléculas neutras que obedecem ao octeto são H₂O e H₂O₂, e X (menor massa molar) é a água. Na água, a massa de H pode ser 2, 3 ou 4 (H₂, HD ou D₂) para 16 de O, com razões 1/8, 3/16 e 1/4. No H₂O₂, a mesma massa de H se divide por 32 de O, com razões 1/16, 3/32 e 1/8.
Análise das alternativas
B, C, D e E trocam X e Y ou usam razões que não correspondem a H₂O (O=16) e H₂O₂ (O=32) com as combinações H/D possíveis.
Referência: Isótopos; composição mássica de moléculas.
Resolução comentada do VaiConcursos.