Gabarito disponível
No ano de 2023, duas das mais importantes teorias ácido-base completaram 100 anos: a teoria de Brønsted-Lowry e a teoria de Lewis. Algumas décadas antes de serem propostas, Arrhenius elaborou uma teoria ácido-base pautada nos estudos acerca do fenômeno da condução elétrica em solução aquosa. Considerando-se os conceitos referentes a essas teorias, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, ácido é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de doar um próton (H⁺).
II – Segundo a teoria de Lewis, base é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de receber um par de elétrons.
III – Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H⁺ (H₃O⁺).
IV – Segundo os conceitos de Brønsted-Lowry e de Lewis, as aminas têm caráter ácido.
V – Na teoria de Brønsted-Lowry, as substâncias são classificadas como ácidos ou como bases em determinada reação, pois, de acordo com a reação de que participam, podem assumir papéis diferentes.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
I – Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, ácido é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de doar um próton (H⁺).
II – Segundo a teoria de Lewis, base é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de receber um par de elétrons.
III – Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H⁺ (H₃O⁺).
IV – Segundo os conceitos de Brønsted-Lowry e de Lewis, as aminas têm caráter ácido.
V – Na teoria de Brønsted-Lowry, as substâncias são classificadas como ácidos ou como bases em determinada reação, pois, de acordo com a reação de que participam, podem assumir papéis diferentes.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Resolução comentada
Conceitos de ácido e base de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis.
I está certa: ácido de Brønsted-Lowry doa H⁺. III está certa: ácido de Arrhenius libera H⁺ como único cátion. V está certa: o papel de ácido ou base depende da reação, como no caso da água, que é anfótera.
Análise das alternativas
II é falsa: base de Lewis doa par de elétrons, e quem recebe é o ácido. IV é falsa: as aminas têm caráter básico (doam par de elétrons ou recebem H⁺).
Referência: Teorias ácido-base.
Resolução comentada do VaiConcursos.