Gabarito disponível
Um método de tratamento da água de piscinas, que vem sendo cada vez mais utilizado, é o emprego de equipamentos geradores de cloro. O gerador de cloro provoca a eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, usando uma célula eletrolítica com eletrodos apropriados. Nesse processo eletroquímico, forma-se o gás cloro (Cl₂) em um dos eletrodos. Esse gás cloro reage com a água, estabelecendo o equilíbrio químico de acordo com a equação abaixo:
Cl₂ + H₂O ⇆ HClO + H⁺ + Cl⁻
Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Cl₂ + H₂O ⇆ HClO + H⁺ + Cl⁻
Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Resolução comentada
Cl₂ se forma no ânodo e o aumento de Cl₂ desloca o equilíbrio para formar HClO.
I é correta: a oxidação do Cl⁻ ocorre no ânodo e forma Cl₂. IV é correta: aumentar [Cl₂] desloca o equilíbrio para a direita, formando HClO.
Análise das alternativas
II é falsa: a eletrólise é não espontânea. III é falsa: o Cl₂ sofre desproporcionamento (vira Cl⁻ e HClO) e a água não é oxidante nem redutora.
Referência: Eletrólise ígnea e aquosa; Le Chatelier.
Resolução comentada do VaiConcursos.