Gabarito disponível
Um agricultor necessita preparar 500 litros de uma solução nutritiva de nitrato de cálcio, Ca(NO₃)₂, contendo 6 × 10⁻² mol/L de íons NO₃⁻. Para se obter a concentração de íons NO₃⁻ desejada, a massa de Ca(NO₃)₂ (M = 164 g/mol), em quilogramas, que deve ser dissolvida em água suficiente para a preparação de 500 L de solução é igual a
Resolução comentada
Cada mol de Ca(NO₃)₂ libera 2 mol de NO₃⁻, então a concentração do sal é 3×10⁻² mol/L.
Para [NO₃⁻] = 6×10⁻² mol/L, a concentração de Ca(NO₃)₂ é a metade, 3×10⁻² mol/L. Em 500 L, isso dá 15 mol. A massa é 15 × 164 = 2 460 g, ou 2,46 kg.
Análise das alternativas
A) Errada: 4,92 kg corresponde ao dobro, o que ocorre se não se dividir por 2. B), C) e D) Erradas: não resultam de 15 mol × 164 g/mol.
Referência: Dissociação iônica e concentração em mol/L
Resolução comentada do VaiConcursos.